Question

（2013?平谷區模擬）下列數據是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

（1）醫療上，氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中溶質為

NaCl

．
（2）從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法，這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化

小

（填“大”或“小”）．
（3）20℃時，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，溶液中溶質質量分數為

20%

．
（4）現有200g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數增加一倍，應該蒸發掉

100

 g水．
（5）30℃時，向兩個分別盛有相同質量的氯化鈉和氯化銨的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至30℃，其結果如圖所示．有關下列說法中，正確的是

BD

（填字母序號）．
A．燒杯②中溶液是不飽和溶液
B．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C．若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質質量分數一定減小
D．將得到的燒杯②中溶液降溫至0℃時，溶液中溶質質量分數一定減小．

Answer 1

分析：（1）根據溶質的判斷方法考慮；（2）根據氯化鈉的溶解度數值變化考慮；（3）根據溶質質量分數的計算考慮；（4）根據蒸發水溶質不變列等式；（5）根據飽和溶液和不飽和溶液的判斷和相互轉化方法，溶質質量分數的計算方法考慮．

解答：解：（1）0.9%的生理鹽水，是氯化鈉溶于水形成的，溶質是氯化鈉，溶劑是水；
（2）由表中氯化鈉溶解度數值的變化可知溫度對氯化鈉的溶解度的影響較��；
（3）在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，所以向100g水中加入25g氯化鈉，溶液不飽和，所以質量分數為：

25g

25g+100g

×100%=20%；
（4）設蒸發水的質量為X則：

200g×10%

200g-X

×100%=20%，解得X=100g；
（5）由圖示可知有不溶物的是氯化鈉，已經達到飽和，最少溶解了36多，全部溶解的是氯化銨溶液，全部溶解可能剛好飽和，也可能不飽和，所以A錯誤；由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度會變為不飽和溶液，還能再溶解，加入溶劑也變為不飽和溶液，還能溶解，所以B答案正確；將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液可以用升高溫度的方法，這樣就會把不溶解的氯化鈉再溶解，溶質質量分數會變大，所以C錯誤；根據有不溶物的是氯化鈉，已經達到飽和，最少溶解了36多將得到的燒杯②中溶液降溫至0℃時溶解度變為29.4g，所以會析出晶體，溶質質量分數會減少，故D正確．
故答案為：（1）NaCl；（2）��；（3）20%；（4）100；（5）BD．

點評：解答本題的關鍵是要通過表中數據分析出有晶體析出的是氯化鈉，再根據溶解度可知它們放入的質量大于36g，再進行分析．