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3．一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，那么鋁的相對原子質量為（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根據鋁原子是由質子、中子、電子構成的，其中質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電；由題意其中14個粒子不帶電，則中子數為14，結合原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數，結合題意進行分析解答．

解答解：鋁原子是由質子、中子、電子構成的，其中質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電；一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則中子數為14；原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，則核內質子數=（40-14）÷2=13．
相對原子質量=質子數+中子數，鋁的相對原子質量為13+14=27．
故選：C．

點評本題難度不大，解題的關鍵是掌握并靈活運用原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數．

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14．下列物質中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　�。�

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	B．	水和冰混合、澄清石灰水
	C．	生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體
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11．超市中的許多食品都是用保鮮膜包裝后出售．保鮮膜為什么能保鮮呢？
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【解釋】請用微粒的觀點解釋C杯中水量減少的原因：C杯中的水分子運動到空氣中去了；
【結論】保鮮膜除了可以阻止食物中的水分流失，還能隔絕氧氣，防止食物腐敗．

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18．下列物質中，含有氧分子的是A．
A．O₂ B．H₂O C．CO₂ D．SO₂．

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8．化學方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎； ②遵守質量守恒定律，即等號兩邊各種原子的種類和數目必須相同．

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15．草酸的化學式為H₂C₂O₄，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：
【猜想與假設】猜想一：分解產物是 CO₂、H₂O 猜想二：分解產物是CO、H₂O
猜想三：分解產物是CO₂、CO 猜想四：分解產物是CO₂、CO和H₂O
以上猜想中，不可能的是猜想三，原因是根據質量守恒定律化學反應前后元素種類不變．
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅遇水由白色變成藍色

（2）堿石灰（CaO和NaOH的混合物）是一種常用的干燥劑
（3）草酸晶體熔點較低，加熱到182℃即可以熔化成液體
【實驗設計】甲同學設計了A裝置，乙同學設計了B裝置．
（注：①圖中鐵架臺略去 ②B中所用容器為底部彎曲的試管）
【實驗過程】
（1）甲同學按A裝置實驗．在給草酸晶體加熱時，先均勻加熱，然后固定在試管底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁．
（2）乙同學按B裝置實驗．觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點燃，該氣體能燃燒．通過進一步檢驗，燃燒的氣體為CO．乙同學驗證燃燒氣體為CO的實驗操作與現象是在火焰上方罩一個內壁用澄清的石灰水潤濕的小燒杯，澄清的石灰水變渾濁；．
【實驗結論】猜想四是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思與評價】
經過實驗和討論，同學們認為乙同學的設計是比較科學合理的．請你對比兩套裝置，指出B裝置的兩條優點是可以同時證明CO₂、CO、H₂O的存在；在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題等．

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12．化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關．
一、在“氫氣、焊錫、二氧化碳、水”中選擇適當的物質填空：
（1）屬于合金的是焊錫；
（2）可用作氣體肥料的是二氧化碳；
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（1）生命活動中不可缺少的氣體O₂；
（2）沼氣的主要成分CH₄；
（3）“雪碧”中含有的一種酸H₂CO₃；
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（5）現有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，那么該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是多少？

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