Question

（2012?松江區一模）室溫下，稱取5.6g生石灰，放入100g水中（已知：該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為0.16g/100g水），充分攪拌，下列判斷錯誤的是（　　）

A．所得溶液溶質是Ca（OH）₂

B．所得溶液是飽和溶液

C．溶液中溶質質量分數為5.6/（100+5.6）

D．溶液中溶質的質量小于0.16g

Answer 1

分析：A、根據生石灰與水反應的生成物判斷溶質；
B、根據溶解度的定義中說的在一定溫度下100g溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量考慮；
C、根據溶質質量分數計算方法：不溶解的不能算溶質質量考慮；
D、根據氧化鈣與水反應時消耗了一部分水，使水的質量小于100g，再根據飽和溶液中氫氧化鈣溶液的溶解情況考慮．

解答：解：A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以溶質是氫氧化鈣，故A說法正確；
B、由于該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為0.16g/100g水而5.6g氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣大于0.16g，所以為飽和溶液，故B說法正確；
C、由于有沒溶解的氫氧化鈣，所以溶質質量并不是5.6，故C說法錯誤；
D、由于氧化鈣與水反應消耗了一部分水，所以水的質量小于100g，所以溶液中溶質應該小于0.16g，故D說法正確．
故選C．

點評：通過回答本題知道了溶液是否飽和的判斷方法．溶質質量分數計算時的注意事項．