Question

我們知道，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳．現在一批石灰石，為了分析它的純度，某學習小組取樣品44g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為26.4g（提示：假定雜質不反應）．計算：（計算結果保留一位小數）
（1）生成二氧化碳的物質的量是多少？
（2）碳酸鈣的質量是多少？石灰石中碳酸鈣的純度是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，首先根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量；再根據化學方程式求生石灰的質量，然后求其純度．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量=44g-26.4g=17.6g，則其物質的量為

17.6g

44g/mol

=0.4mol；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             17.6g

100

x

=

44

17.6g

x=40g
石灰石的純度=

40g

44g

×100%≈90.9%
答：生石灰的質量為：22.4g；碳酸鈣的純度為：90.9%．
答：（1）生成二氧化碳的物質的量是0.4mol；（2）碳酸鈣的質量是40g，石灰石中碳酸鈣的純度是90.9%；

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．是中考計算題中經常出現的題型．本考點主要出現在計算題中．