Question

【題目】（9分）過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等。某興趣小組展開了深入的學習：【資料卡片】：

I、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程。

請回答問題：

（1）操作A的名稱是 ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和 。

（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是 。

（3）加入較多的氯化鈉的作用是 。

Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3·3H2O2的質量分數。

小組同學設計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗。

【實驗步驟】：

①連接儀器，檢查裝置的氣密性；

②將過碳酸鈉樣品(2．20g)和少許黑色粉末均勻混合后

置于裝置A中，在量筒中加滿水；

③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；

④待裝置A中不再產生氣泡時，停止加水，并關閉活塞；

⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；

⑥根據數據進行計算。

【實驗分析及數據處理】：

（4）實驗中， ，則開始收集氣體。

A．剛開始出現氣泡時

B．當氣泡均勻連續出現時

C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時

（5）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質量約為0．32g），計算過碳酸鈉樣

品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數為多少？[已知：Mr(2Na2CO3·3H2O2)＝314，保留到0．1%

【反思】：

（6）量筒中長導管的作用是

Answer 1

【答案】（1） 過濾 漏斗 （2） 過碳酸鈉受熱易分解，從而影響產量和產率

（3） 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 （4） A

（5） m（2Na2CO3·3H2O2）=2．09 g 95．0%

（6）起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸）

【解析】

試題分析：（1）進行操作A后，得到晶體和母液，故操作A的名稱是過濾，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗

（2） 生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，根據卡片資料可以得出信息，原因是：過碳酸鈉受熱易分解，從而影響產量和產率

（3）根據生產流程圖，加入的氯化鈉并沒有參加反應，而是起到常溫結晶的目的，加入較多的氯化鈉的作用是：過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體

（4）實驗中，應剛開始出現氣泡時，就要開始收集氣體，雖然剛開始排出的是裝置內的空氣，但由于反應結束后產生但仍然有殘留在裝置內的氣體，且根據壓強的原理，前后兩者的氣體體積已經相等，當氣泡均勻連續出現時，這時得到的是純凈的氣體，但氣體的量明顯減少，故選A

（5）根據化學方程式，Na2CO3·3H2O2與氣體的質量關系，再根據若量筒中收集到氣體的體積是224mL（換算后質量約為0．32g），即可算出Na2CO3·3H2O2的質量，進一步可計算出樣品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數，過程略

（6）量筒中長導管的作用是: 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸）