Question

現有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后發現金屬完全消失，若產生氫氣的質量為m．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g
	B．	反應后溶液中的溶質只有兩種
	C．	如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質量分數為50%
	D．	如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%．

　

Answer 1

解析：A、假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65            2

6.5g          x

=

解得：x=0.2g

同理可計算出6.5g鐵與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，[來源:Zxxk.Com]

所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A正確；

B、如果鹽酸過量的話，反應后的溶液中除了兩種金屬生成的鹽溶質還有氯化氫，所以反應后溶液中的溶質可能有三種，故B錯誤；

C、假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

65            2

6.5g          x

=

解得：x=0.2g

同理可計算出6.5g鎂與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，

所以可以判斷鋅中含有鎂，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，如果合金為鋅和鎂，m不可能是0.1g，故C錯誤；

D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，但是等質量的鐵消耗鹽酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鐵，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確．

故選：A、D