Question

11．現對某固體混合物鑒別如下，請合理做出推斷：

（1）無色濾液中一定含有Cl^-，（填寫離子符號）若濾液中陽離子是鈉離子，請寫出無色濾液A與硝酸銀溶液產生白色沉淀的化學方程式：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃．
（2）白色沉淀B可能是：CaCO₃ （或BaCO₃），請寫出B與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 本題屬于鑒別型框圖推斷題，依據框圖中的實驗方案來推斷混合物的組成．解題時，抓住特征現象，采用順藤摸瓜的方法可推得結論．氯化銀白色沉淀不會溶于硝酸，能使石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳等，根據物質發生的反應以及反應現象來判斷物質的組成．

解答 解：（1）根據題意，A中加入硝酸銀產生白色不溶于硝酸的沉淀，知此沉淀為氯化銀，所以A中一定有氯離子，若濾液中陽離子是鈉離子，所以A為氯化鈉，和硝酸銀反應的方程式為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（2）B中加入鹽酸能產生使石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，說明白色沉淀B中有碳酸根離子，所以為CaCO₃ （或BaCO₃等）；
B與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Cl^-，AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
（2）CaCO₃ （或BaCO₃）、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 本題主要考查了根據反應現象來推斷物質的組成，初中階段所學的不溶于硝酸的沉淀只有氯化銀和硫酸鋇，能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，需要識記．