Question

如圖是兒童補鈣藥“小兒碳酸鈣D3顆粒”的外包裝說明部分內容，請根據展示內容，回答下列問題：
（1）每盒藥品至少含鈣元素的質量是

 

 g．
（2）某同學為探究藥品中鈣元素的含量標注是否屬實，他取兩代藥品放入燒杯中，逐滴加入鹽酸50g（假定其他成分不與鹽酸反應，且溶于水），恰好完全反應，共放出氣體0.66g．請通過計算判斷該“小兒碳酸鈣D3顆粒”中碳酸鈣的含量

 

（填“是”或“否”）屬實．
（3）請計算（2）中最后所得溶液中溶質氯化鈣的質量分數是多少？（寫出計算過程，最后結果精確至0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算,化合物中某元素的質量計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數等于鈣的相對原子質量與碳酸鈣的相對分子質量之比，每袋中鈣元素的質量可以由每片中碳酸鈣的質量乘以鈣的質量分數求得．
（2）根據質量守恒定律可求出二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量由化學方程式求出碳酸鈣的質量，然后和標注進行比較．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數=

40

100

×100%=40%
每盒中至少含鈣元素的質量為10×0.75g×40%=3g
故答案為：3；
（2）設參加反應的CaCO₃的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100          111  44
 x          y    0.66g

100

x

=

44

0.66g

x=1.5g

111

y

=

44

0.66g

y=1.665g
每袋中含CaCO₃的質量為：

1.5g

2

=0.75g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
（3）最后所得溶液中溶質氯化鈣的質量分數=

1.665g

1.5g+50g-0.66g

×100%=3.3%
答：最后所得溶液中溶質氯化鈣的質量分數是3.3%．

點評：本題主要考查學生利用化學式進行元素質量分數計算和利用化學方程式進行計算的能力．