Question

課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結構示意圖（如圖所示），同學們暢所欲言，紛紛發(fā)表了自己的看法．下面列舉了四位同學的觀點：

（1）______同學的觀點不正確，其理由是______．
（2）上述粒子在化學反應中，容易失去電子的是（填序號）______．
（3）A粒子的化學性質與下面B．C．D中______的化學性質相似（X=8）．

Answer 1

解：（1）根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；
當核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；可判斷：A、B、C、為原子；D為陽離子；A，D質子數(shù)相同，為同種元素；B、C最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；
（2）根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；由此可知微粒在化學反應中，容易失去電子的是A；
（3）微粒的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，所以最外層電子數(shù)相同，則化學性質相似，因此與A化學性質相似的微粒是B；
故答案為：（1）丙；D結構示意圖表示陽離子，不是原子；（2）A；（3）B；
分析：（1）根據(jù)原子結構示意圖的意義以及當核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答；
（2）根據(jù)原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；達到8個電子的穩(wěn)定結構；進行解答；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)與該微粒的化學性質存在密切關系分析解答即可；
點評：本題考查學生對核電荷數(shù)、質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系辨別微粒種類，及對原子結構示意圖的特點的理解與應用的能力．