Question

6．現有一包固體粉末，可能是碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：
（1）取適量溶于水，得到無色澄清溶液．
（2）去上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀．則此溶液一定含碳酸鈉、硫酸鈉，可能含氯化鈉，不可能含碳酸鈣、硫酸銅．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣難溶于水，銅離子在溶液中顯藍色進行分析，
（2）根據鋇離子會與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀；而碳酸根與酸反應生成氣體，進行分析，
（3）根據氯化鋇也存在氯離子進行分析，根據選用不會引入氯離子的試劑進行分析．

解答 解：（1）取樣溶于水，得到無色澄清溶液，但是硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，所以不存在硫酸銅和碳酸鈣；
（2）取（1）中的溶液滴加氯化鋇會生成白色沉淀，一部分溶于硝酸，所以沉淀就是碳酸鋇和硫酸鋇；根據“加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡”，則推測混合物中存在碳酸鈉和硫酸鈉；
（3）在（2）中引入了氯離子會對氯離子的檢驗產生干擾，既然（2）中的氯離子會對檢驗產生干擾，可以選用陰離子不是氯離子的試劑進行檢驗，故無法確定是否含有氯化鈉．
故答案為：
碳酸鈉、硫酸鈉；氯化鈉；碳酸鈣、硫酸銅．

點評 在解此類題時，首先根據題中的現象確定一定存在或一定不存在的物質，對于檢驗離子是不能引入后面還要檢驗的離子．