Question

有一管道煤氣可能含H₂、CO、CO₂中的兩種或三種，現將該煤氣依次通過足量的灼熱的氧化銅、固體NaOH．若每步反應都完全，反應后氧化銅固體質量減少1.6g，固體NaOH增重2.8g，則煤氣可能組合中含H₂質量最少的一組是（　　）

• A、H₂、CO、CO₂
• B、H₂、CO
• C、H₂、CO₂
• D、CO、CO₂

Answer 1

分析：根據題給的三種氣體的性質可以知道，氫氣或一氧化碳和氧化銅反應能夠使氧化銅的被還原為銅而使其質量減少，氫氧化鈉的質量增加的是水和二氧化碳，所以解答時可以根據它們與氧化銅的反應并根據氧原子的守恒來進行判斷并得出結論．

解答：解：本題中可以發生的反應為：H₂+CuO

△   .

H₂O+Cu，CO+CuO

△   .

Cu+CO₂，所以可以看出氧化銅固體減少的質量為氧元素的質量，而氫氧化鈉的質量是吸收了水和二氧化碳，即固體質量減少的1.6g為氧元素，而且全部轉化為水和二氧化碳中的氧元素，而水蒸氣和二氧化碳，被氫氧化鈉全部吸收的．氫氧化鈉增重2.8g，即氫氣和一氧化碳與氧化銅反應后生成的氣體的質量為2.8g，也就是說我們要用1.2g的氣體，結合1.6g的氧元素．根據化學方程式可以知道：如果全部是氫氣，0.2g就可以結合1.6g氧元素，此時氫氧化鈉只能增重1.8g；如果全部是一氧化碳，2.8g才可以吸收1.6g，此時氫氧化鈉要增重4.4g，二氧化碳無法吸收，所以要想讓氫氣盡量的少，就要保證其他氣體結合的氧元素盡量的多．那么顯然的，二氧化碳一點都沒有，效果的最好的．所以答案很顯然為B．
故選B．

點評：知道氫氣和一氧化碳都具有還原性，能夠使氧化銅還原為銅，學會運用元素的質量守恒并能夠運用平均值法來分析解答問題．