Question

20．現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）．則下列說法中不正確的是（　　）

• A． 生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙
• B． 相對原子質量：乙＞丙＞甲
• C． 金屬活動性：乙＞甲＞丙
• D． 消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

Answer 1

分析 據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；
根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}×金屬的質量$，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小．

解答 解：A、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H₂的質量是甲＞乙＞丙，故A正確；
B、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H₂的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，故B不正確；
C、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故C正確；
D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，故D正確．
故選B．

點評 對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比．