鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛．
Ⅰ鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是
（填字母，下同）．
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的
．
Ⅱ鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來．請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：
；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能
；
Ⅲ實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe
2O
3反應后的產物．
通過查閱資料知道：①草酸（H
2C
2O
4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：
H
2C
2O
4CO↑+CO
2↑+H
2O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O
③常溫下，Ca（OH）
2微溶于水；
于是他設計了如圖1的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇圖2中的
（填裝置編號）；
（2）圖中裝置C、D的作用分別是
、
；
（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的
（填試劑名稱），反應的化學方程式為
；
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是
．
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe
2O
3固體按圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生．
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe
2O
3與CO反應的固體生成物可能情況如下：Fe
2O
3Fe
3O
4Fe
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe
3O
4；②
③
．
（6）定量分析，用電子天平稱量得部分數據如下：
|
玻璃管質量 |
玻璃管及其中固體的質量 |
裝置F及其中物質的總質量 |
| 反應前 |
28.20g |
33.00g |
300.0g |
| 反應后 |
32.84g |
300.4g |
根據上述數據，純凈的Fe
2O
3固體質量為
g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分．（寫出計算過程）
．
根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：
．
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