味精中含有少量的食鹽，某學生欲通過實驗測定味精中食鹽的含量
（1）下面是該學生所做有關實驗的步驟，請填寫所缺的實驗步驟②．
①稱取某牌號的袋裝味精樣品5.0g，加入蒸餾水溶解．
②______．
③過濾．
④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次．
⑤將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為2.9g．
（2）若味精包裝袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”，試根據計算說明此樣品是否符合產品標示的質量分數？
（3）若有甲、乙兩學生分別做了這個實驗，甲學生認真地做了一次實驗，就取得了實驗數據．乙學生認真地做了兩次實驗，取兩次數據的平均值作為實驗的測定數據．你認為哪一位學生的方法更合理？請簡述你的理由．
解：（1）要測定味精中氯化鈉的質量分數，根據氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，通過測量沉淀的質量可求出氯化鈉的質量，因此操作步驟②為加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液
（2）設：生成2.9g氯化銀需要參加反應的氯化鈉的質量為X則：
AgNO
3+NaCl═AgCl↓+NaNO
3 58.5 143.5
X 2.9g
解得X=1.18g
NaCl%=
×100%=23.6%
根據計算可知此樣品中含氯化鈉的質量分數為23.6%，大于20%，所以此樣品不符合產品所標示的質量分數
答：此樣品是不符合產品標示的質量分數．
（3）甲學生就做了一次實驗，偶然性較大，乙學生做了兩次實驗，取兩次數據的平均值就避免了偶然因素，減小了實驗誤差．因此乙學生合理
故答案為：（1）加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液
（2）此樣品是不符合產品標示的質量分數．
（3）乙學生更合理，理由是定量測定時，只有多次重復實驗才能排除偶然因素，使實驗誤差控制在允許范圍之內．
分析：根據氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質量，計算出氯化鈉的質量，再用氯化鈉的質量除以袋裝味精樣品5.0g，乘以百分之百即可．定量測量實驗需多次實驗取平均值，減小實驗誤差
點評：答本題的關鍵是要知道所得固體質量為2.9g屬于生成的氯化銀沉淀的質量，再利用氯化銀沉淀的質量通過方程式計算出氯化鈉的質量，再進一步進行計算
