Question

在一密閉的容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（　　）        物質 O2 CO2 H2O     W  反應前的質量/g      50        1       1     2 3 反應后的質量/g       2       45      28      x

A．物質W只含碳和氫兩種元素

B．容器內發生了置換反應

C．根據質量守恒定律，x的值為0

D．反應后的生成物是二氧化碳和水

Answer 1

分析：根據質量守恒定律的質量守恒，結合表格中的數據，可推測x的值；根據物質的質量增加或減少，可判斷其為反應物還是生成物．

解答：解：根據質量守恒定律：50+1+1+23=2+45+28+x，則x=0，則可知反應物為：氧氣、W；生成物為二氧化碳與水蒸氣．二氧化碳中的碳元素的質量為（45克-1克）×

12

44

×100%=12克，水中的氫元素的質量為（28克-1克）×

2

18

×100%=3克，12克+3克=15克＜23克，故W含有碳、氫、氧元素．
A、據上分析，W含有碳、氫、氧元素，故A說法錯誤；
B、據上分析，生成物為二氧化碳與水蒸氣，生成物中沒有單質，因此該反應一定不是置換反應，故B說法錯誤；
C、根據質量守恒定律，x的值為0，故C說法正確；
D、反應后的生成物是二氧化碳和水，故D說法正確．
故選AB．

點評：掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．