Question

（2011?包頭）密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6 已知A與C的相對分子質量之比為197：158，下列推理正確的是（　　）

A．C一定是化合物，D可能是單質

B．反應過程中，B與D變化的質量比為87：36

C．反應后密閉容器中A的質量為19.7g

D．反應中A與C的化學計量數之比為1：2

Answer 1

分析：此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出A的質量．

解答：解：根據質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g．
C的質量減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物．
A、由分析可知該反應為分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質，故A正確；
B、反應過程中，B與D變化的質量比=（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=87：32，故B錯誤；
C、反應后密閉容器中A的質量為39.4g，故C錯誤；
D、設反應中A與C的化學計量數a和c，則依據方程式中物質的質量關系可知，

31.6g

158c

=

19.7g

197a

，則A與C的計量數之比是1：2，故D正確．
故選AD．

點評：本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質的質量比等，難度不大．