Question

【題目】為測定某金屬鋅樣品中鋅單質的質量分數，稱取該樣品進行如圖所示實驗．多次實驗后，所得數據（平均值）如下表：

反應前質量		充分反應后質量
裝置+稀硫酸（足量）	鋅樣品	裝置+剩余物質
342.10g	16.00g	357.70g

實驗中發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若鋅樣品中雜質不參加反應，且不考慮容器中水分蒸發．求：

（1）生成氫氣的質量為 g
（2）該鋅樣品中鋅單質的質量分數（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.40
（2）

解：根據質量守恒定律可知，生成的氫氣的質量為342.10g+16.00g﹣357.70g=0.40g

設鋅單質的質量為x．

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65				2
x				0.40g

=

x=13.00g

樣品中鋅單質的質量分數為 ×100%=81.25%

【解析】解：（1）根據質量守恒定律，m（H2）=342.10+16-357.70=0.4（g）．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．