Question

（2013?眉山）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應完全后，測得生成H₂3g，則合金的組成不可能是（　�。�

A．Fe與Zn

B．Mg與Cu

C．Na與Al

D．Al與Fe

Answer 1

分析：首先判斷金屬能否與酸反應，然后從金屬與酸反應生成氫氣的質量關系考慮．根據化學方程式，可得出如下金屬與氫氣的質量關系：Mg-H₂：36-3   Al-H₂：27-3   Fe-H₂：84-3 Zn-H₂：97.5-3；特殊地，鈉的活動性很強，能與水反應放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質量為69g，利用平均值法來判斷即可得出正確的答案．

解答：解：根據化學方程式已知金屬與氫氣的質量關系：Mg-H₂：36-3   Al-H₂：27-3   Fe-H₂：84-3 Zn-H₂：97.5-3  Na-H₂：69-3；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質量應該符合：金屬A的數值＜60g＜金屬B的數值．
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的組成不可能，故A正確；
B、36g小于60g，Cu不與酸反應，不產生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯誤；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故C錯誤；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故D錯誤；
故選A．

點評：此題要利用平均值法來解決，從金屬與酸反應生成氫氣的質量關系考慮得出金屬與氫氣的質量關系，對解決此類題目很有幫助．