Question

某地地下水鈣離子含量過高〔假設主要以Ca（HCO₃）₂形式存在〕，加熱時易形成水垢，其分解的化學方程式為：
Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+X↑+H₂O．根據上述信息，回答下列問題：
（1）說說生活中硬水轉化為軟水的方法：

加熱煮沸

（寫出一種即可）；
（2）Ca（HCO₃）₂中碳、氧元素的質量比：

1：4

（最簡整數比）；
（3）判斷X的化學式：

CO₂

；
（4）CaCO₃中鈣原子的原子結構示意圖為：，則鈣離子的符號為：

Ca²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據方程式回答；
（2）化合物物質元素的質量比的計算方法為：原子個數×相對原子質量的比值，可以據此解答；
（3）根據質量守恒定律分析；
（4）由原子結構示意圖分析得失電子，再寫離子符號．

解答：解：（1）由Ca（HCO₃）₂

△   .

 CaCO₃↓+X↑+H₂O，可見加熱時易形成水垢，將硬水轉化為軟水的方法主要是加熱煮沸．
（2）Ca（HCO₃）₂中碳、氧元素的質量比為12×2：16×6=1：4
（3）根據化學方程式和質量守恒定律可知，X的化學式中含有的C元素的原子個數為2-1=1，O元素的原子個數為3×2-3-2=2，所以化學式為CO₂．
（4）由鈣原子的原子結構示意圖可知，鈣原子在反應中容易失去兩個電子，而達到穩定結構，則鈣離子的符號為：Ca²⁺
故答案為：（1）加熱煮沸（2）1：4（3）CO₂（4）Ca²⁺

點評：學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．