Question

某同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數．請你填寫有關空格．
（1）寫出紅磷燃燒反應的現象為

 

，該反應的表達式為

 

．
（2）待該物質熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現象是

 

；由此得出的結論是

 

．
（3）實驗后發現測定出的空氣中氧氣的體積分數低于

1

5

，這可能的原因是（任寫兩種）？

 

，

 

．
（4）若（3）實驗后發現測定出的空氣中氧氣的體積分數大于

1

5

，這可能的原因是（任寫一種）？
（5）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？

 

（填能或否）理由是

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據磷燃燒的生成物來回答現象；
（2）根據磷燃燒消耗氧氣使瓶內壓強減小來分析；
（3）根據可能造成進入水的體積少的原因進行分析；
（4）測定出的空氣中氧氣的體積分數大于五分之一即從瓶中出來一些氣體，再分析具體原因；
（5）根據反應原理進行分析

解答：解：（1）紅磷燃燒生成的五氧化二磷屬于白色固體顆粒，所以現象是產生白煙；
（2）由于磷燃燒消耗了氧氣使瓶內壓強減小，小于外界大氣壓，在外界大氣壓的作用下，把水壓入瓶內，由于水進入瓶內的體積約占瓶子總體積的五分之一，所以結論是氧氣約占空氣體積的五分之一；
（3）造成進入水的體積少的原因：裝置漏氣、紅磷量不足沒有把瓶內氧氣消耗完，沒有冷卻到室溫就打開了止水夾；
（4）測定出的空氣中氧氣的體積分數大于五分之一
即從瓶中出來一些氣體，由于磷燃燒放熱，由于集氣瓶的瓶塞沒有塞緊，瓶內空氣有部分被趕了出來；或者沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管，磷燃燒時有部分空氣沿著導管出來了；
（5）由于碳粉燃燒的產物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓沒變，水不能進入集氣瓶．
故答案為：（1）發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；
（2）水經導氣管流向集氣瓶中約五分之一體積處；空氣中氧氣的體積分數大約為五分之一；
（3）沒有冷卻至室溫，就打開彈簧夾；裝置氣密性不夠好；紅磷量不足；集氣瓶中的氧氣沒有消耗完；
（4）燃燒的紅磷剛插入集氣瓶時沒有塞緊，燃燒一段時間后再塞緊；沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管；導氣管中的氧氣參與了反應等；（合理即可）；
（5）否；生成物二氧化碳是氣體，瓶內氣壓沒有改變．

點評：根據實驗操作圖，回憶實驗中現象，從而理解該實驗的目的和獲得的結論．