Question

（2012?閔行區二模）有等質量的兩種金屬，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為20%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．產生氫氣物質的量相等

B．金屬的活潑性A＞B

C．酸都反應完了，金屬一定都有剩余

D．消耗的稀硫酸和鹽酸中溶質的物質的量之比一定是1：2

Answer 1

分析：A、依據圖象的意義分析氫氣物質的量即可；
B、從金屬與酸反應時所用時間的長短分析判斷；
C、依據題干所給的條件，分析生成相同質量氫氣時的情況即可判斷；
D、依據生成相同氫氣時消耗的兩種酸的物質的量之比分析判斷

解答：解：A、依據圖象的意義可知最后生成的氫氣質量相等所以氫氣的物質的量一定相等；
B、質量分數10%的硫酸和質量分數20%的鹽酸相比，鹽酸的H⁺濃度要大些，A放入10%的硫酸B放入質量分數為20%的稀鹽酸．產生等質量的H₂，A需要的時間短，故金屬活潑性A＞B；
C、兩種金屬的質量一樣多，如果酸足量，產生的氫氣一定不同，現在產生的氫氣質量一樣，說明金屬一定有一樣有剩余，不能確定是否都剩余，況且沒有給出兩種酸的質量，因此無法判斷反應時的情況；
D、因為產生的氫氣的質量相同，兩種酸與產生氫氣的關系為：
H₂SO₄-----H₂             2HCl------H₂
1mol      2              2mol      2
所以如果產生氫氣的質量相同，消耗的酸的量一定是1：2；
故選C

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學性質、金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養學生分析問題、解決問題的能力