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（2006?沈陽）食鹽（主要成分為氯化鈉）是一種重要的工業原料，工業用食鹽往往混有雜質，影響生產．欲用化學方法除去氯化鈉中混有的少量硫酸鈉，所選試劑為

BaCl₂溶液

．

分析：要除去食鹽中混有硫酸鈉，實質就是除去硫酸根離子，根據除雜質的原則，既要把雜質除去，還不能帶入新的雜質，故可以考慮把硫酸根轉化為不溶物質，再通過過濾的方法分離出去．

解答：解：氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，硫酸鈉中含有鈉離子和硫酸根離子，除硫酸鈉實質就是除硫酸根離子，已知硫酸根離子能和鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，在不帶入新的雜質的條件下，可以選擇氯化鋇溶液做除雜劑．
故答案為：BaCl₂溶液．

點評：酸堿鹽的混合物進行除雜時，一般是除去某種離子，根據這種離子的性質，通常把它轉化為沉淀而除去．

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（2006?沈陽）下列各組物質在某PH=14的無色溶液中，能大量共存的是（　　）

A、FeCl₃、NaCl、KNO₃

B、NaCl、NaOH、NaNO₃

C、CaCl₂、NaNO₃、Na₂CO₃

D、KNO₃、H₂SO₄、NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?沈陽）某化學活動小組在探究物質燃燒的條件時，用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭，小蠟燭一會兒就熄滅了．它為什么會熄滅呢？每個人都提出了不同的猜想．
[猜想]
小童猜想：蠟燭燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
小鑫猜想：蠟燭燃燒后瓶內二氧化碳濃度過高導致了蠟燭熄滅；
小南猜想：小童和小鑫都只看到了問題的一個方面，他認為小童和小鑫都有道理；
小龍猜想：

瓶內雖有氧氣，但氧氣濃度低導致了蠟燭熄滅

．
[實驗設計]大家激烈地討論，很難達成一致．于是，小龍設計了如圖所示的實驗裝置，并進行實驗來驗證自己的猜想．

實驗步驟	實驗現象	實驗分析	實驗結論
（1）取一小塊白磷（著火點為40°C），放在一鋁箱制的小盒中，然后放入裝有生石灰的集氣瓶內．點燃蠟燭，塞緊膠塞，觀察現象．	燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了．	白磷燃燒需滿足的條件：（1）溫度達到著火點：（2）與氧氣接觸與氧氣接觸．	小龍的猜想是正確的．
（2）待冷卻后，打開分液漏斗活塞，向集氣瓶中注入少量水，立即關閉活塞，觀察現象．	鋁盒中的白磷燃燒，放出熱量的同時產生了白煙白煙．	白磷燃燒需滿足的條件：（1）溫度達到著火點：（2）與氧氣接觸與氧氣接觸．	小龍的猜想是正確的．

[實驗反思]
①在該實驗中，生石灰的主要作用是

與水反應放熱引燃白磷

，該反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
②實驗結束后，集氣瓶底部的固體中含有哪些成分？（寫三種即可）

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（2006?沈陽）食鹽（主要成分為氯化鈉）是一種重要的工業原料，工業用食鹽往往混有雜質，影響生產．欲用化學方法除去氯化鈉中混有的少量硫酸鈉，所選試劑為．

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（2006?沈陽）在我們的日常生活中出現了高鈣牛奶、加碘食鹽、鐵強化醬油等產品．這里的鈣、碘、鐵是指（）

A．元素

B．原子

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D．單質

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