Question

有一Fe與FeO的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為80%．
（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質量為    g．
（2）將這7.0克混合物加足量稀硫酸完全溶解，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量都不變，那么生成硫酸亞鐵的質量是    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據混合物中鐵元素的質量分數解答即可；
（2）根據題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量．
解答：解：（1）取該混合物7.0克，則該混合物中鐵元素的質量為7.0g×80%=5.6g；
（2）用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，可知硫酸亞鐵的質量為：=15.2g．
故答案為：（1）5.6；（2）15.2；
點評：此題是對混合物相關計算的考查，解題的關鍵是依據質量守恒定律中的元素守恒再結合元素質量分數的計算，進行求解即可．