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鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反應后制得0.3g氫氣，求合金中鐵、鋅的質量各為多少？

設合金中鐵的質量是x，則鋅的質量是8.85g-x，鐵生成氫氣的質量是a，鋅生成氫氣的質量是b
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x a

x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
8.85g-x b

8.85g-x

16.7g-2x

則有

16.7g-2x

=0.3g，解得x=5.6g，則鋅的質量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中鐵、鋅的質量分別為5.6g、3.25g．

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（1）生成CO₂的質量______．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

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A．Mg

B．MgO

C．MgCO₃

D．Mg（OH）₂

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（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為______；
（3）該過氧化氫溶液的溶質質量分數為______．

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A．1：3

B．1：2

C．1：1

D．2：1

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（2）為了繼續探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確至0.1%）

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（1）推斷在該溶液中一定存在的物質是______，一定不存在的物質是______．
（2）計算原溶液中一種溶質的質量分數．

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