Question

在燒杯中加入石灰石12.5g（所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水），再加入100g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．試計算：
（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

（1）放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應前后燒杯質(zhì)量的變化，即165g-160.6g=4.4g．
答：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為w
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10073111 44
w xy4.4g

73

x

=

111

y

=

44

4.4g

=

100

w

解之得：x=7.3g，y=11.1g，w=10g
則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量=m（CaCO₃）+m（鹽酸）-m（CO₂）=10g+100g-4.4g=105.6g
所以所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)=

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答：所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%