Question

小忻同學設計如下實驗裝置（鐵架臺等儀器省略）制備CO₂和驗證CO₂能與NaOH反應。

（1）裝置B的作用是______

（2）請補充畫出裝置C中a、b導氣管

（3）小意分析實驗后，發現此裝置有明顯不足，至少應添加一后冼氣瓶F，你認為應該在_____(填裝置編號)之間加入裝有______(填試劑編號)洗氣瓶F。

A．濃NaOH溶液  B．澄清石灰水  C． 飽和NaHCO₃溶液 D．飽和Na₂CO₃溶液

（4）打開止水夾K1，檢查氣密性，加入藥品開始實驗，當觀察至裝置E的現象是__________________________，可確定裝置C收集滿CO₂

（5）當裝置C中收集滿CO₂，關閉止水夾K2，把注射器D中的5mL濃的氫氧化鈉壓入到裝置C中，化學方程式為_______________________________________,觀察到的現象是____________________________________.

(6)小平同學認為證明CO₂與 NaOH反應，還應把注射器內D中濃NaOH溶液換成________,再做一次實驗，其目的是__________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）干燥二氧化碳（補充答案 吸收二氧化碳中的水分）

（2）

（3）AB 飽和碳酸氫鈉溶液

（4）溶液變為紅色

（5）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 燒E中導管內的液面高于燒杯中的液面

（6）稀鹽酸（補充答案 稀硫酸） 驗證生成了碳酸鈉

【解析】（1）濃硫酸具有吸水性，可吸收二氧化碳中的水分；（2）二氧化碳的密度比空氣的大，故a導管只需略伸入集氣瓶中，b導管要伸入集氣瓶底部，才能保證集氣瓶中收集到足夠的二氧化碳；（3）碳酸氫鈉溶液能與鹽酸反應，除去揮發出來的氯化氫氣體，同時二氧化碳不與碳酸氫鈉反應 （4）二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；（5）氫氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，消耗了二氧化碳，集氣瓶中的壓強減小，在大氣壓強的作用下，部分溶液被壓入導管中，使導管內的液面高于燒杯中的液面；（6）二氧化碳與氫氧化鈉反應沒有明顯現象，故加入稀鹽酸后，生成的碳酸鈉能與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳而產生氣泡。