Question

小雨從超市買同一包純堿，其包裝說明如圖1所示。他稱取了11g純堿樣品溶于

水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產生沉淀的質量與滴加氯化鈣溶液

的質量關系如圖2所示。

 

    

 

（1）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。

（2）計算A點時，所用溶液中溶質的質量分數。（計算結果保留一位小數）

 

Answer 1

【答案】

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y

Na₂CO₃ +CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl

106              100     117

x                10g      y

106／x=100／10g    x=10.6g

117／y=100／l0g    y=11.7g……………………………………………2分

(1)樣品中碳酸鈉的質量分數為：(10.6g／11g)×100％=96.4％＞95％

所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明相符。……………………1分

(2)A點時，所得溶液中溶質的質量為：11.7g+(11g－10.6g)=12.1g

A點時，所得溶液中溶液的質量為：50g+60g－l0g=100g  ……………  1分

A點時，所得溶液中溶液的質量分數為：(12.1g／l00g)×100％=12.1％… 1分

答：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明相符。

(2) 純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明相符12.1%

【解析】略