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17．水是生命活動不可缺少的物質，下列說法不正確的是（　　）
A．自來水是純凈物
B．肥皂水可以區分軟水和硬水
C．工業廢水不能直接排放
D．過量使用農藥、化肥會造成水體污染

分析 A、根據自來水的組成分析；
B、根據區分軟水和硬水的方法分析；
C、根據工業廢水會污染水體分析；
D、根據過量使用農藥、化肥會造成水體污染分析．

解答 解：A、自來水中常含有可溶性的雜質，屬于混合物，故A錯誤；
B、可用肥皂水區分硬水和軟水，遇肥皂水產生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產生的泡沫多的是軟水，故B正確；
C、工業廢水會污染水體，不能直接排放，故C正確；
D、過量使用農藥、化肥會造成水體污染，應合理使用，故D正確．
故選A．

點評 本題很簡單為基礎考查，只要根據書本所學知識即可解答，但一定要明白水污染的根本原因，并養成好的環保習慣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．碳酸氫銨簡稱碳銨，是一種常見化肥．30℃以上它發生反應：NH4HCO3═X↑+CO2↑+H2O，下列關于碳銨的說法不正確的是（　　）
A．該反應為分解反應B．X的化學式NH4
C．碳銨應貯存在干燥陰涼處D．碳銨與草木灰等堿性物質不能混用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于實驗操作中先后順序的敘述不正確的是（　　）
A．制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品
B．稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，后將濃硫酸緩緩加入并攪拌
C．給試管中的藥品加熱時，先均勻加熱，后集中加熱
D．向試管中加入塊狀固體時，先將試管豎放，后加入固體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．水是生命之源，愛護水資源，一方面要節約水資源，另一方面要防治水污染．
（1）地震常常會使城市供水系統處于癱瘓狀態，需要人們對水源處理后才能飲用．下列凈水措施：①投藥消毒、②煮沸、③過濾、④自然沉淀、⑤吸附沉淀，其中既能降低水的硬度又可以殺菌的是②（用序號回答、下同），綜合運用這幾項操作凈水效果更好，其合理的先后順序是④⑤③①②．
（2）硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，舉一個例子常用硬水洗衣服使衣物變硬．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組欲檢驗當地石灰石中碳酸鈣的純度在實驗室將50g石灰石樣品（雜質不參與反應，也不溶于水）放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應．測得燒杯中物質總質量為232.4g．求：
（1）生成二氧化碳的質量是17.6g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜質的方法中不正確的是（　　）
選項物質（括號內為雜質）除雜方法
AC02（C0）通過NaOH溶液
BNaCl 溶液（Na2C03）加入適量的稀鹽酸
CNaN03 溶液（NaCl）加入適量的AgN03溶液，再過濾
DFeS04 溶液（CuS04）加入過量的鐵粉，再過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（　　）
A．用一氧化碳還原氧化鐵
B．等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應
C．鎂在氧氣中燃燒
D．等質量、等質量分數的雙氧水完全分解

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組在實驗室利用下列實驗裝罝及藥品，完成以下實驗任務：①制備純凈干燥的二氧化碳氣體②用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度．試根據題目耍求，回答下列問題：（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行，實驗中可能揮發少量的HCl氣體）．

（1）若要用石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集純凈干燥的二氧化碳，小組設計的儀器的連接順序為A→D→E→F．
①儀器A中發生反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②上述儀器連接的順序是否合理？請簡述理由：不合理，氣體再通過碳酸氫鈉溶液時仍然會帶走一定量的水蒸氣．
（2）欲用含二氧化碳的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質，某同學所選儀器的連接順序為：混合體→B→C→G．
①裝置C中出現的現象是：石灰水變渾濁．
②若反應前裝置B中樣品質S為ag，反應后裝罝B中固體質量為bg，則樣品中氧化鐵的質量分數為$\frac{3（a-b）}{10a}$（用含a和b的代數式表示）．
③若用反應后裝置C中增加的質量來計算樣品中氧化鐵的質量分數，結果將偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一），請說明理由原混合氣體中的CO2也進入C中，使質量偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a是鹽酸．步驟Ⅰ中反應的化學方程式是MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態氮肥．檢驗銨態氮肥的方法是加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．

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