造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的 污染。秸稈的主要成分是纖維素［(C6H10O5)n］，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為 (用最簡整數比表示)。
(2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。
①檢測廢水呈堿性的簡單方法是 。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1．6%，現有廢硫酸9.8 t(H2SO4的質量分數為20%)，可以處理的廢水質量是多少？
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認為能測出銅的質量分數的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒入8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：
(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；
(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。
（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同（填儀器名稱）。
（2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，“微型”實驗裝置具有的優點是 。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了1.46g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO2的質量是多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應，反應后經過過濾得到固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為 。
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已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣，試分析：
(1)RSO4中R的化合價為 ；
(2)制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是 ；
(3)通過計算確定R的相對原子質量。
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有一礦山上的石灰石樣品中只含雜質二氧化硅（二氧化硅是一種既不溶于水，也不與鹽酸反應的固體）。小琳和她的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數。他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎后，稱出9．4g放入燒杯內（燒杯的質量為60．8g），然后慢慢加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸97．8g。再稱出反應后燒杯及其內物質的總質量為164．7g。試回答：
（1）將石灰石樣品粉碎的主要目的是 。
（2）實驗結束后，共放出二氧化碳 g（假設溶解在水中的二氧化碳質量忽略不計）。
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果精確到0．1%）
（4）反應后溶液的質量為 g。
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市場上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69．8 g。 求：
①產生氫氣的質量；
②求出該合金中銅的質量分數；
③稀硫酸中溶質的質量分數；
④反應后所得溶液的溶質質量分數。
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燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9．8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：
（1）得到沉淀的總質量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質量為 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程）
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線。
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