Question

（一）人的胃液里含有適量的鹽酸，如圖是某種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分內容：
①藥物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是

 

．
②說明書中注明“注意事項：胃潰瘍患者慎用”，其原因是

 

（用化學方程式說明）．
（二）鹽酸在工業上常用于除繡，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，剛開始觀察到的現象是

 

，過一段時間會發現

 

．寫出有關化學方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（一）①“嚼碎服用”能增大反應物的接觸面積，據此進行分析解答．
②該抗酸藥的主要成分是NaHCO₃，能與鹽酸反應生成二氧化碳，據此進行分析解答．
（二）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵與水，鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，據此寫出反應的化學方程式即可．

解答：解：（一）①藥物的用法要求“嚼碎服用”，能增大反應物的接觸面積，反應徹底，吸收效果好．
②NaHCO₃能與鹽酸反應生成二氧化碳，使胃內氣壓迅速升高，可能導致胃穿孔，反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（二）鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現象為：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
當鐵銹完全反應后，鐵與稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，故會觀察到有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（一）①能增大反應物的接觸面積，反應徹底，吸收效果好；②NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（二）鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色；有氣泡產生；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題難度不大，主要考查酸的化學性質，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．