Question

14．某氣體可能由H₂、CO、CO₂中的一種或幾種組成，為確定其成分，某興趣小組依次進行如下實驗（假設每一步反應均完全進行）：
①通過澄清的石灰水，石灰水未變渾濁；
②通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成；
③最后通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁．
對該氣體成分分析合理的是（　　）

• A． 一定有H₂，一定沒有CO₂，可能有CO
• B． 一定有H₂、CO，一定沒有CO₂
• C． 一定有CO、CO₂，可能有H₂
• D． 一定有CO，一定沒有CO₂，可能有H₂

Answer 1

分析 根據CO₂能使澄清石灰水變渾濁，H₂和CO都能還原氧化銅及其生成物分析解答．

解答 解：①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象，說明混合氣體中一定沒有CO₂；
②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成，說明含有還原性氣體，其中具有還原性的氣體有H₂和CO；
③澄清石灰水變渾濁，說明還原氧化銅后生成了CO₂，可以確定原混合氣中有CO，所以可以確定原混合氣中一定沒有CO₂，一定含有CO，可能含有H₂；
故選：D．

點評 解答本題的關鍵是掌握氫氣和一氧化碳具有還原性及其生成物，利用所要鑒別物質的性質差別，設計實驗，實驗中出現明顯的現象差異，從而達到鑒別物質的目的．