Question

18．為了鑒定實驗室一瓶標簽脫落的常見無色試劑，某同學開展如下實驗，步驟1：先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，測得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀硝酸，無明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．步驟1中錯誤的操作是蒸餾水濕潤后測pH值；根據以上實驗該試劑可能為鹽酸溶液．

Answer 1

分析 根據用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為：用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過與標準比色卡對比來確定pH；與鋇離子形成白色沉淀，可能為硫酸根離子和碳酸根離子與其反應生成的硫酸鋇和碳酸鋇，與氯離子形成白色沉淀，可能為銀鹽與其反應生成的氯化銀沉淀，但不溶于硝酸的沉淀有：氯化銀和硫酸鋇進行分析．

解答 解：由題意知，測得溶液的pH為2，顯酸性，pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，則測出的pH偏大；待測液中加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無明顯變化，說明物碳酸根離子、硫酸根離子和銀離子，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀不消失，說明沉淀是氯化銀，即溶液中有氯離子，溶液又顯酸性，有氫離子，所以該試劑為鹽酸溶液．
故答案為：pH試紙不能用水潤濕，鹽酸．

點評 本題主要考查了根據沉淀的成分確定溶液中存在的離子，然后將離子組成物質的方法．