Question

將銅和活潑金屬R的合金5g，放入25g20%的稀鹽酸中，恰好完全反應，經測定R的氯化物中氯元素的質量分數為52.2%，則樣品中金屬R的質量分數約為

1. A.
   96%
2. B.
   89%
3. C.
   45%
4. D.
   29%

Answer 1

B
分析：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，求出25g 20%的鹽酸中氯元素的質量也就是求出生成的鹽中氯元素的質量，進而求出生成的鹽中R元素的質量，也就是金屬R的質量，最后根據R的質量金屬樣品的質量×100%求出樣品中R的質量分數．
解答：鹽酸中氯元素的質量=25g×20%×=4.863g；
生成的鹽中氯元素的質量分數為52.2%，則生成的鹽中R元素的質量分數也為47.8%，
生成的鹽中R元素的質量為：4.863g×=4.453g．
樣品中R的質量分數=×100%=89%．
故選B．
點評：本題是一道特殊的有關化學方程式的計算題，解題關鍵是質量守恒定律的應用．