Question

7．用如圖所示的實驗裝置，做溶液導電性實驗．
（1）用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發現燈泡較亮．向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，觀察到燈泡的現象是先逐漸變暗，后又逐漸變亮，其中發生反應的化學方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）如果燒杯中裝的液體時酒精（此時滴定管不用），通電后，燈泡不會亮 （填“會”、“不會”）．

Answer 1

分析 溶液導電性的強弱是由溶液中陰陽離子的數目決定的，數目多，導電性強，反之就弱．因此依據陰陽離子數目的變化情況，就能判斷出溶液的導電性的強弱．

解答 解：（1）稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水．該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．在該反應過程中，溶液的導電性變化情況為先減弱，再加強，燈泡的亮度是先逐漸變暗，后又逐漸變亮．
（2）酒精是以分子形式存在的，溶液導電的原因是有自由移動的帶電粒子，所以通電后，燈泡也不會亮．
故答案為：（1）先逐漸變暗，后又逐漸變亮；Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．（2）不會．

點評 本題主要考查溶液的導電性，溶液的導電性的強弱程度是由溶液中自由移動的離子濃度大小決定的．濃度越大，導電性越強．