Question

7．雙氧水是過氧化氫的水溶液，它由殺菌消毒的作用，國家標準H₂O₂的質量百分含量不低于3%，小軍從家中拿來一瓶醫用過氧化氫溶液．和同學們一起測定溶質質量分數，他們取出該溶液50g，加入適量二氧化錳2g，反應后溶液的質量與反應時間的關系如圖所示．
（1）H₂O₂中氫元素的質量分數為94.1%；
（2）完全反應后生成氧氣的質量為1.6g；
（3）通過計算得出該雙氧水是夠達標．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，根據質量守恒定律，溶液的減少的質量即生成的氧氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應過氧化氫的質量，進而計算出該雙氧水是夠達標．

解答 解：（1）H₂O₂中氫元素的質量分數為$\frac{16×2}{1×2+16×2}×$100%≈94.1%．
（2）完全反應后生成氧氣的質量為50g-48.4g=1.6g．
（3）設參加反應過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$      x=3.4g
該雙氧水中溶質的質量分數為$\frac{3.4g}{50g}$×100%=1.7%．
1.7%小于3%，故不達標．
答：（1）94.1%；（2）1.6g；（3）該雙氧水不達標．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．