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2．現有甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種，通過下圖所示的實驗過程可以將它們一一鑒別．其中所加試劑X可能是（　　）
A．NaNO3B．Cu（NO3）2溶液C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液

分析 根據題意，甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種，滴加紫色石蕊溶液，甲乙變藍色，丙丁變紅色，則甲乙是氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種，結合氫氧化鋇溶液能與硫酸或硫酸鹽溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，進行分析解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁4瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種，滴加紫色石蕊溶液，甲乙變藍色，丙丁變紅色，則甲乙是氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液中的一種，氫氧化鋇溶液能與硫酸或硫酸鹽溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，則所加試劑X可能是Na2SO4溶液．
故選：C．

點評 本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現明顯不同的現象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．從海水中提取食鹽，使用的方法是（　　）
A．蒸餾B．過濾C．蒸發溶劑D．冷卻熱飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．不會加劇酸雨、臭氧層空洞、溫室效應等環境問題的是（　　）
A．使用太陽能淋浴器B．燃燒煤
C．超音速飛機尾氣排放D．使用氟利昂作制冷劑

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．推斷題：
有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液．（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生．（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．根據以上現象推斷該白色粉末中一定有氯化鋇和氫氧化鎂，一定沒有碳酸鈉、氯化銀和硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下面是某同學進行堿的化學性質實驗時記錄的實驗現象，其中與事實不相符的是（　　）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化
B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色
D．在NaOH溶液中加入FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．有一固體混合物，可能由硫酸鈉、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鎂等物質組成，為了鑒別它們做如下圖所示的實驗：

（1）固體混合物中一定含有硫酸鈉，碳酸鈉；可能含有氯化鈉．
（2）生成白色沉淀B的化學方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．溶液一定是無色透明的液體
B．溶液的體積等于溶質和溶劑體積之和
C．溶液是均一、穩定的混合物
D．溶質只能是固體或氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．我國目前使用的燃料主要是煤和石油，這些燃料的燃燒會給環境帶來諸多負面影響
（1）燃料燃燒產生大量的二氧化碳氣體，加上植被減少等原因，使大氣中的二氧化碳氣體增多，導致溫室效應的加劇，含硫的煤和石油的燃燒，會產生大量二氧化硫等氣體，不僅污染空氣，而且容易形成酸雨，進而使水域和土壤酸化，損害農作物和林木生長、危害漁業等．
（2）目前，計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入顆粒物和臭氧．氣象臺測得紹興市某天的空氣污染指數為56-76，請你判斷紹興市這天的空氣質量級別和空氣質量狀況分別是B．
A．Ⅰ級 優  B．Ⅱ級 良  C．Ⅲ級 輕度污染  D．Ⅴ級  重度污染
空氣污染指數范圍及相應的質量級別
污染指數0-5051-100101-200201-250251-300300以上
質量級別ⅠⅡⅢⅣⅣⅤ
質量狀況優良輕度污染中度污染中度污染重度污染
（3）由綠色植物通過光合作用使二氧化碳和水等無機物轉變為有機物，并放出氧氣，所貯存的能量是地球生物得以生存的根本源泉，其化學方程式可表示為：
6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;太陽光\;}}{葉綠素}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2
請計算：①葡萄糖中碳元素的質量分數是多少？
②每消耗3520千克二氧化碳，綠色植物為我們的環境創造了多少千克氧氣？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．現實生活中，氨氣多用作致冷劑及農用化肥，其實它還是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮氣．最近，科學家用一種含鉬的化合物作催化劑，在常溫下就能完成氨的合成，從而大大降低了生產成本，使得液氨有望取代液氫成為新一代綠色能源．
（1）N2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2NH3，該反應屬于基本反應類型中的化合反應．
（2）寫出氨氣在氧氣中燃燒的化學方程式4NH3+3O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）請你根據下表信息分析用NH3取代H2的優點：
名稱顏色、氣味熔點（℃）沸點（℃）25℃水中溶解度（g/L）標況下密度 （g/L）
NH3無色、刺激性-77.7-334560.6942
H2無色、無味-259.2-2530.00150.0899
①由于NH3比H2沸點高，所以更易液化，便于儲存和運輸．
②NH3泄漏時易發現是因為有刺激性氣味，一旦泄漏，可用水霧沖洗處理．

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