Question

黃銅是金屬鋅和金屬銅的合金．將10克黃銅放入燒杯中，逐滴滴入50克稀硫酸時，恰好完全反應，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前的總質(zhì)量減少了0.2克．求：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣0.2g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量算出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量，就是銅的質(zhì)量，再除以黃銅的總質(zhì)量即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，所以生成氫氣0.2g，設(shè)要生成0.2g氫氣需要鋅的質(zhì)量為X則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
X              0.2g
根據(jù)：

65

2

=

X

0.2g

解得X=6.5g，所以銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g，黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.5g

10g

×100%=35%．
故答案為：35%．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應，只有鋅與硫酸反應，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再進一步進行計算即可．