Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其他成分不溶于水也不與酸反應，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小東和小軍同學進行了如下實驗：將10g蛋殼放入100g鹽酸（鹽酸過量）中，到反應不再進行時，測得剩余物質質量為106.7g，最后過濾干燥濾渣，求所得濾渣的質量．

Answer 1

分析：①根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以生成二氧化碳的質量=參加反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
②蛋殼的主要成分是碳酸鈣，根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出蛋殼中碳酸鈣的質量，濾渣的質量=蛋殼質量-蛋殼中碳酸鈣的質量．

解答：解：①根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：10g+100g-106.7g=3.3g；
②設：碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    3.3g
∴

100

44

=

x

3.3g

∴x=

3.3g×100

44

=7.5g，
濾渣的質量為：10g-7.5g=2.5g．
答：濾渣的質量為2.5g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．