Question

18．根據復分解反應發生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間能否發生反應，將表中內容補充完整．

	氫氧化鈉	氯化鈉溶液	碳酸鉀溶液	硫酸鋇溶液
稀硫酸	能反應	不能反應	能反應	能反應
判斷依據	有水生成	沒有水、氣體、沉淀生成	有氣體和水生成	有沉淀生成

[提出問題]稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應沒有沒有觀察到明顯現象，是否真的發生了反應？
[實驗方案]小麗同學設計實驗方案進行探究，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應，請你和她一起完成實驗報告．

實驗操作	實驗現象
①向試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液	溶液變為紅色
②向①所得溶液中滴加過量稀硫酸	紅色逐漸變淺至消失

[實驗結論]稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了反應；
[反思評價]小麗結合所學知識，認為初中常見的酸堿之間一定能發生復分解反應，她判斷的依據是酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應發生的條件．
[拓展應用]為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應．有關實驗數據如表．

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量/g	純堿樣品的質量/g	燒杯和其中混合物的質量/g
	120	12	127.6

請計算：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據復分解反應發生的條件，利用所給的溶解性表，判斷下列物質混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發生復分解反應；
【實驗方案】根據堿遇酚酞變紅，利用酸堿反應使堿減少，顏色變化來分析；
【實驗拓展】根據酸與堿生成鹽和水解答．
[拓展應用]碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳氣體的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數即可．

解答 解：
稀硫酸和碳酸鉀反應生成二氧化碳氣體和水，符合復分解反應的條件，故填：有氣體和水生成；
稀硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，符合復分解反應的條件，故填：能反應；有沉淀生成；
【實驗方案】因酚酞滴入到氫氧化鈉溶液中變為紅色，當向堿性溶液中加稀硫酸時，發生H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O反應使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺至消失，即可利用溶液顏色的變化來判斷發生反應；H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
[反思評價]酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應，只有當生成物中有沉淀或氣體或水時，復分解反應才能夠發生的條件．
[拓展應用]由質量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質量為120g+12g-127.6g=4.4g．
設參加反應的碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{12g}×$100%=88.3%
答案：

	氫氧化鈉溶液	氯化鈉溶液	碳酸鉀溶液	硝酸鋇溶液
稀硫酸	能反應	不能反應	能反應	能反應
判斷依據	有水生成	沒有水、氣體、沉淀生成	有氣體和水生成	有沉淀生成

【實驗方案】

實驗操作	實驗現象
①向試管中加入約2稀氫氧化鈉溶液，滴加2滴酚酞溶液	溶液變為紅色
②向①所得液體中滴加過量稀硫酸	紅色逐漸變淺至消失

[反思評價]酸與堿生成鹽和水，符合復分解反應發生的條件．
[拓展應用]該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%

點評 本道考查了復分解反應的發生的條件，探究堿的性質時學生應利用學過的堿的性質并結合習題中的信息來分析解答．