Question

欲除去下列物質中的雜質（括號中物質為雜質），請把反應的方程式寫在的橫線內．
（1）HCl溶液（H₂SO₄）

 

（2）Cu（Fe）

 

（3）KCl（KClO₃）

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,金屬的化學性質,酸的化學性質,鹽的化學性質

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去HCl溶液中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用硫酸溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
（2）根據金屬活動性順序，鐵能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，能除去雜質且沒有引入新的雜質（為避免引入雜質，所以不能加入二氧化錳進行催化，這個不同于實驗室用氯酸鉀制取氧氣），符合除雜原則，反應的化學方程式為：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑．
故答案為：（1）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（3）2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．