Question

11．某純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種素，取一定質量的該氣體在足量氧氣中燃燒．若將燃燒產物依次通過足量濃硫酸、澄清石灰水中；濃硫酸增重3.6g，通過石灰水時得到白色沉淀20g．
（1）則產生的水蒸氣質量是3.6g．
（2）列式計算產生的二氧化碳的質量．
（3）該氣體的化學式可能是下列的C．
A．CH₄   B．C₂H₂     C．C₂H₄    D．C₂H₆．

Answer 1

分析 純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種素，充分燃燒生成CO₂和H₂O，通入濃硫酸增重3.6g為生成水的質量，再通過足量的石灰水，發生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀20g為CaCO₃質量，利用沉淀質量求出二氧化碳的質量；根據元素質量守恒求出氣體中碳、氫原子個數比解答．

解答 解：
（1）某純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種素，燃燒產物有二氧化碳和水，通入濃硫酸增重3.6g為生成水的質量；
（2）再通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀20g為CaCO₃的質量，設產生的二氧化碳的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，
44                         8.8 100
 x                            20g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{20g}$
x=8.8g
（3）該氣體中氫元素的質量為：3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g
該氣體中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g
該氣體中碳、氫原子個數比為：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：2  故選C
答案：（1）3.6g；（2）8.8g；（3）C

點評 本題考查有機物分子式的確定，側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大．