Question

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共15g，在試管中加熱至完全反應，冷卻后稱量，剩余固體質量為10.2g，計算剩余固體中二氧化錳的質量．（相對分子質量：KClO₃-122.5  MnO₂-87  KCl-74.5）

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應中二氧化錳為催化劑其質量在變化前后質量不變；由于反應產生氣體氧氣，根據質量守恒定律，完全反應前后固體物質的質量差即為放出氧氣的質量；利用反應得到氧氣的質量，根據反應的化學方程式，可計算參加反應氯酸鉀質量或生成氯化鉀質量，由反應前后固體質量與所計算氯酸鉀或氯化鉀質量差，可得混合物中二氧化錳的質量．

解答：解：設原混合物中KClO₃質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：15g-10.2g=4.8g
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
   245            96
    x            4.8g

245

96

=

x

4.8g

    x=12.25g
則剩余固體中二氧化錳的質量為：15g-12.25g=2.75g
答：剩余固體中二氧化錳的質量為2.75g．

點評：根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．