Question

16．欲將下列混合物中所含少量雜質除去（括號內為雜質），請填寫下表空格：

混合物	除雜質反應的化學方程式
O2（CO2）	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Cu（Zn）	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）
NaCl（Na2CO3）	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）

Answer 1

分析 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，O₂不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
根據金屬活動性順序，鋅能和酸反應，銅和酸不反應，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鋅，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑（合理即可）．
要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產生氣泡為止，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
故答案為：

混合物	除雜質反應的化學方程式
O2（CO2）	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
Cu（Zn）	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（合理即可）
NaCl（Na2CO3）	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．