Question

8．市場上銷售的“假黃金”飾品成分是銅鋅合金．實驗小組的同學們取10g某“假黃金”，向其中逐滴加入100g稀硫酸，實驗中各物質的質量關系如圖所示．
（1）該“假黃金”中鋅的質量分數是65%；
（2）b點時溶液中的陽離子是H⁺、Zn²⁺；
（3）請計算所用稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據銅鋅合金中銅不能與稀硫酸反應而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，所以剩余固體的質量為銅的質量，從而求出鋅的質量；
（2）根據鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由圖可知：a點時恰好完全反應，b點時所加稀硫酸過量，b點時溶液中的溶質是硫酸鋅和硫酸解答；
（3）根據據鋅的質量依據鋅與稀硫酸反應的方程式可求出所用稀硫酸中溶質的質量．

解答 解：（1）銅鋅合金中銅不能與稀硫酸反應而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，所以剩余固體的質量為銅的質量為3.5g，鋅的質量=10g-3.5g=6.5g
該“假黃金”中鋅的質量分數是：$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%；
（2）根據鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由圖可知：a點時恰好完全反應，b點時所加稀硫酸過量，b點時溶液中的溶質是硫酸鋅和硫酸，b點時溶液中的陽離子是H⁺、Zn²⁺；
（3）所用50g稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
所用稀硫酸中溶質的質量分數=$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%
答案：
（1）65%；
（2）H⁺、Zn²⁺；
（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規范性，學會分析題意從中得到一些解題的信息和方法．解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．