Question

若9.6g不純的（NH₄）₂CO₃粉末樣品[含的雜質(zhì)可能是（1）NH₄HCO₃，（2）Na₂CO₃，（3）SiO₂跟足量稀H₂SO₄反應，共收集到4.5g CO₂，且溶液中有殘留不溶物．則樣品中

1. A.
   肯定含有（1）、（2）、（3）
2. B.
   肯定含有（1）、（3），可能含有（2）
3. C.
   肯定含有（1）、（3），肯定不合（2）
4. D.
   肯定含有（1）、（2），可能含有（3）

Answer 1

B
分析：不純的（NH₄）₂CO₃樣品與足量鹽酸反應后，溶液中殘留有不溶物，說明樣品中含有不能與鹽酸發(fā)生反應且不溶于水的固體物質(zhì)；可判斷樣品中一定含有③SiO₂雜質(zhì)；
假設9.6g樣品全部為（NH₄）₂CO₃，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳小于4.5g為4.4g，說明碳酸鈣不純，含有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應放出二氧化碳質(zhì)量大于（NH₄）₂CO₃的碳酸鹽；
根據(jù)以上分析，結合NH₄HCO₃、Na₂CO₃與鹽酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量關系，對所做的結論進行判斷，找出正確的判斷．
解答：不純的（NH₄）₂CO₃樣品與足量鹽酸反應后，溶液中殘留有不溶物；而（1）NH₄HCO₃，（2）Na₂CO₃，（3）SiO₂等雜質(zhì)中只有SiO₂不能與鹽酸發(fā)生反應，因此，樣品中一定含有（3）SiO₂；
由下列的關系式或知：
（NH₄）₂CO₃～CO₂ NH₄HCO₃～CO₂ Na₂CO₃～CO₂
96 44 79 44 106 44
等質(zhì)量的 NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃、碳酸鈉與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關系為：NH₄HCO₃＞（NH₄）₂CO₃＞Na₂CO₃；
假設9.6g樣品全部為（NH₄）₂CO₃，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳大于4.4g為4.5g，說明不純的碳酸鈣中含有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應放出二氧化碳質(zhì)量大于（NH₄）₂CO₃的碳酸鹽；因此，樣品中一定含有NH₄HCO₃；綜上所述，不純的碳酸鈣樣品中一定含有①MgCO₃和③SiO₂，可能含有②K₂CO₃．由以上分析可知：
A、Na₂CO₃的存在不能確定，是可能存在的，故A錯誤；
B、肯定含有（1）、（3），可能含有（2），符合題意，故B正確；
C、Na₂CO₃的存在不能確定，故C錯誤；
D、SiO₂是一定存在的，故D錯誤．
故選B．
點評：等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多．