Question

（5分）實驗室中有一瓶存放時間過長的NaOH藥品，其中一部分已轉化為Na2CO3

E

D

取10克該藥品放入燒杯中，加154克水配成溶液，將400克一定溶質質量分數的Ca(OH)2 溶液分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得生成沉淀質量的數據記錄如下表：

次數	1	2	3	4
加入Ca(OH)2溶液的質量/克	100	100	100	100
燒杯中生成沉淀的質量/克	1	m	3	3

（1）m=　　　　克

（2）求10克該藥品Na₂CO₃中的質量

（3）第三次加入Ca(OH)2溶液充分反應后，所得溶液中溶質質量分數是多少？

 

Answer 1

【答案】

(1)2       (2) 3.18克   （3）2%

【解析】(1)由實驗1和實驗3可知，每加100gCa(OH)₂溶液沉淀就增加1g，故m=2g

 (2) 解 根據題意知共生成CaCO₃的質量為3克

設10克藥品中含Na₂CO₃的質量為, 同時生成NaOH的質量為Y

Ca（OH）₂  + Na₂CO₃  = CaCO₃ ↓+  2NaOH

           106       100      80

           X        3克      Y

106/100= X /3g    解得   X=3.18克   

100/80=3g/Y      解得   Y =2.4克

(3)第三次反應后溶質NaOH的質量=10 -3.18+2.4=9.22克

第三次反應后溶液的質量=154+10+300-3=461克

NaOH的溶質質量分數=9.22g/461g×100%=2%