Question

（2010?北京一模）現有氯化鈉和鹽A組成的固體混合物，其中氯化鈉的質量分數為47%．取10g該固體樣品加入到42.2g某稀鹽酸中，恰好完全反應并得到無色溶液．反應的化學方程式為A+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．請回答及計算下列問題．（最后計算結果精確到0.1%）
（1）A 的化學式是

Na₂CO₃

．
（2）計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律的實質可以求得A的化學式；
（2）根據化學方程式及A的質量可以求算出氯化鈉的質量，然后結合質量分數的計算公式求算出反應的氯化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道反應前后原子的種類和數目不變，所以可以判斷出反應前比反應后少了2個Na，1個C，3個O；所以可以判斷A的化學式為：Na₂CO₃；
（2）根據題給的條件可以知道碳酸鈉的質量為：10g-10g×47%=5.3g；
設反應生成的二氧化碳的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
5.3g           y        x

106

5.3g

=

117

y

=

44

x

解得：x=2.2g
      y=5.85g
所以反應后氯化鈉的質量分數為：

10g×47%+5.85g

10g+42.2g-2.2g

×100%=

10.55g

50g

×100%=21.1%；
答：反應后溶液中氯化鈉的質量分數為21.1%．
故答案為：（1）Na₂CO₃；
（2）21.1%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意反應后的溶液和溶質的質量的計算．