Question

【題目】金屬、酸、堿、鹽在初中化學的學習中，是很重要的內容。

（1）如圖為某元素的原子結構示意圖,請寫出由該元素組成的單質，常溫下在空氣中發生的變化的化學方程式_____。

（2）實驗小組成員將足量的蠟燭點燃，迅速放入集氣瓶內，并將集氣瓶密封。儀器測出集氣瓶內的氧氣含量變化如圖所示。請你根據圖示,寫出實驗數據呈現的一項結論_____。

（3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入適量的Zn,充分反應后,Zn固體全部消失,過濾,得到濾液與濾渣,稱得濾液的質量為100 g。

①請寫出該反應中可能發生反應的化學方程式_____;

②請分析濾液質量與原混合溶液質量相等的原因_____。

（4）下圖是制備氣體的部分發生裝置和收集裝置。

①若要選用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為_____；

②圖中的發生裝置中,既可以用于實驗室制取氧氣、氫氣，又可以用于實驗室制取二氧化碳的發生裝置為_；若制取的氣體用D收集時從a進入，則制取該氣體的化學方程式可能為_；

（5）鈉著火不可以用二氧化碳來滅火,鈉在二氧化碳中燃燒生成碳酸鈉和炭黑。假若有9.2 g的金屬鈉在二氧化碳中完全燃燒,可生成炭黑的質量是多少_____?

Answer 1

【答案】 當氧氣的濃度占空氣體積的16%時，蠟燭就不能燃燒了;或者說蠟燭熄滅時,還有氧氣存在等，意思對即可 鋅與硝酸銀反應使溶液質量減少，與硝酸銅、硝酸亞鐵反應時使溶液質量增加,當溶液減少的質量與增加的質量相同時，溶液質量不變 B、C 或 1.2g

【解析】

過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧氣和鋁生成氧化鋁，在金屬活動性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

(1) 由元素的原子結構示意圖可知，原子的質子數為13，則該元素為鋁，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為。

(2) 由集氣瓶內的氧氣含量變化圖可知，實驗數據呈現的結論是當氧氣的濃度占空氣體積的16%時，蠟燭就不能燃燒了;或者說蠟燭熄滅時,還有氧氣存在等。

(3)①在金屬活動性順序表中，金屬活動性順序為鋅>鐵>銅>銀，鋅和硝酸銀、鋅和硝酸銅、鋅和硝酸亞鐵反應的關系式為，，，則鋅與硝酸銀反應溶液質量減少，鋅與硝酸銅反應溶液質量增加，才能滿足反應前、后溶液質量不變，鋅和硝酸亞鐵可能發生反應生成鐵和硝酸鋅，故可能發生反應的化學方程式為。

②濾液質量與原混合溶液質量相等的原因是鋅與硝酸銀反應使溶液質量減少，與硝酸銅、硝酸亞鐵反應時使溶液質量增加,當溶液減少的質量與增加的質量相同時，溶液質量不變。

(4)①高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故選用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為。

②過氧化氫和二氧化錳在常溫下制取氧氣，鋅和稀硫酸常溫下制取氫氣，碳酸鈣和稀鹽酸常溫下制取二氧化碳，反應均在常溫下進行，故既可以用于實驗室制取氧氣、氫氣，又可以用于實驗室制取二氧化碳的發生裝置為B、C，若制取的氣體用D收集時從a進入，說明氣體的密度比空氣大，氧氣和二氧化碳的密度均比空氣大，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故制取該氣體的化學方程式可能為 或。

(5)設生成炭黑的質量為x

答:可生成炭黑的質量是1.2 g。