Question

某興趣小組從古銅器上刮下一些“銅綠“碎屑，為了測定這些碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的含量，該小組稱取2.22g碎屑放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸，微熱，發生下列反應：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O至恰好完全反應時，用去稀硫酸31.11g，得到不飽和的硫酸銅溶液32g．假設碎屑中的其他物質既不溶于水也不與有關物質反應．試計算：
（1）堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的相對分子質量．
（2）碎屑中堿式碳酸銅的質量分數．
（3）最后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據相對分子質量的定義考慮；（2）設出堿式碳酸銅的質量再根據反應后所得溶液的計算方法列出等式進行計算；（3）根據第（2）步算出來的堿式碳酸銅的質量算出硫酸銅的質量，再除以32g即可．

解答：解：（1）銅元素的相對原子質量用64，氫元素為1，氧元素為16，碳元素為12．
堿式碳酸銅的相對分子質量=64×2+（16+1）×2+12+16×3=222
（2）設碎屑中Cu₂（OH）₂CO₃的質量為x．
Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄ +CO₂↑+3H₂O
222                    320  44
x                    

320x

222

 

44x

222

依題意得：x+31.11g-

44x

222

=32g
解得：x=1.11g
碎屑中堿式碳酸銅的質量分數=

1.11g

2.22g

×100%=50%
（3）反應生成的CuSO₄的質量=

320×1.11g

222

=1.6g
最后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數=

1.6g

32g

×100%=5%
答：堿式碳酸銅的相對分子質量為222；碎屑中堿式碳酸銅的質量分數為50%；最后得到的硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%．
故答案為：（1）222；（2）50%；（3）5%．

點評：在計算反應后溶液質量列等式時千萬別把雜質的質量計算在內，不要忽略了跑出去的二氧化碳的質量．