下列變化中，屬化學變化的是（　　）

A．過濾粗食鹽水

B．蒸發食鹽溶液

C．玻璃管受熱彎曲

D．硝酸銀溶液滴入食鹽溶液中

A、過濾粗食鹽的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
B、蒸發食鹽的過程中沒有新物質生成，只是水分受熱蒸發，屬于物理變化，故選項錯誤；
C、玻璃受熱彎曲的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；
D、硝酸銀溶液滴入食鹽溶液中有氯化銀白色沉淀生成，屬于化學變化，故選項正確．
故選D．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH

＞

7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發生了化學反應，并且

H₂SO₄

過量．該反應化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）為了進一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H₂SO₄ 與NaOH反應是

放熱

（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是

測定反應前后溶液溫度差

．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

表1 探究實驗

實驗步驟	實驗現象	結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色變紅色變紅色； b．不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成無色無色為止．	酸和堿發生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的復分解反應復分解反應反應．

②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設計的三個方案中，有一個正確的方案是

方案三

，請分析另外兩個方案，錯誤的原因

方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀

、

方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發生了化學反應，并且過量．該反應化學方程式為
（2）為了進一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H₂SO₄ 與NaOH反應是（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟實驗現象結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌 a．溶液顏色；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成為止．酸和堿發生了中和反應，
該反應屬四種基本反應
類型中的反應．
②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現白色沉淀硫酸過量
方案二取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好反應
方案三取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量
設計的三個方案中，有一個正確的方案是，請分析另外兩個方案，錯誤的原因、__．

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科目：初中化學 來源：右江區模擬 題型：問答題

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH______7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發生了化學反應，并且______過量．該反應化學方程式為______
（2）為了進一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H₂SO₄ 與NaOH反應是______（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是______．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

表1 探究實驗

實驗步驟	實驗現象	結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色______； b．不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成______為止．	酸和堿發生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中的______反應．

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設計的三個方案中，有一個正確的方案是______，請分析另外兩個方案，錯誤的原因______、______．

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